T 0812—1994石灰中氧化鎂測定方法
1 適用范圍
本試驗方法適用于測定各種石灰的總氧化鎂含量。
2 儀器設備
2.1 方孔篩:0.15mm,1個 。
2.2 烘箱:50~250℃,1臺。
2.3 干燥器:φ250mm,1 個 。
2.4 稱量瓶:φ30mm×50mm,10 個。
2.5 瓷研缽:φ120~130mm,1個。
2.6 分析天平:量程不小于50g,感量0.0001g,1 臺。
2.7 電子天平:量程不小于500g,感量0.01g 。1 臺。
2.8 電爐:1500W,1 個。
2.9 石棉網(wǎng):200mm×200mm,1 塊。
2.10 玻璃珠:φ3mm,一袋(0.25kg)。
2.11 具塞三角瓶:250mL,20 個。
2.12 漏斗:短頸,3個。
2.13 塑料洗瓶:1個。
2.14 塑料桶:20L,1 個。
2.15 下口蒸餾水瓶:5000mL,1個。
2.16 三角瓶:300mL,10個。
2.17 容量瓶:250mL、1000mL,各1個。
2.18 量筒:200mL、100mL、50mL、5mL,各1個。
2.19 試劑瓶:250mL、1000mL,各5個。
2.20 塑料試劑瓶:1L,1 個。
2.21 燒杯:50mL,5個;250mL(或300mL),10 個。
2.22 棕色廣口瓶:60nL,4 個;250mL,5 個
2.23 滴瓶:60mL,3 個。
2.24 酸滴定管;50mL,2支。
2.25 滴定臺及滴定管夾:各一套。
2.26 大肚移液管:25mL、50mL,各1支。
2.27 表面皿:70mm,10塊。
2.28 玻璃棒:8mm×250mm及 4mm×180mm各10支。
2.29 試劑勺:5個。
2.30 吸水管:8mm×150mm,5支。
2.31 洗耳球:大、小各1個。
3 試劑
3.1 1:10鹽酸:將1體積鹽酸(相對密度1. 19)以10體積蒸餾水稀釋。
3.2 氫氧化銨—氯化銨緩沖溶液:將67.5g 氯化銨溶于300mL 無二氧化碳蒸餾水中, 加濃氫氧化銨(氨水)(相對密度為0.90)570mL, 然后用水稀釋至1000mL。
3.3 酸性鉻蘭K—萘酚綠B(1:2.5) 混合指示劑:稱取0.3g 酸性鉻蘭K和0 .75g萘酚綠B 與 5 0g已在105℃±1℃烘干的硝酸鉀混合研細,保存于棕色廣口瓶中。
3.4 EDTA二鈉標準溶液:將10克EDTA 二鈉溶于40~50℃蒸餾水中,待全部溶解并 冷卻至室溫后,用水稀釋至1000mL。
3.5 氧化鈣標準溶液:精確稱取1.7848g 在105℃±1℃烘干(2h)的碳酸鈣(優(yōu)級純), 置于250mL燒杯中,蓋上表面皿,從杯嘴緩慢滴加1:10鹽酸100mL, 加熱溶解,待溶液冷 卻后,移入1000mL的容量瓶中,用新煮沸冷卻后的蒸餾水稀釋至刻度搖勻。此溶液每毫升的Ca2+ 含量相當于1mg氧化鈣的Ca2+含量。
3.6 20%的氫氧化鈉溶液;將20g氫氧化鈉溶于80mL 蒸餾水中。
3.7 鈣指示劑:將0.2g鈣試劑羧酸鈉和20g已在105℃±1℃烘干的硫酸鉀混合研細, 保存于棕色廣口瓶中。
3.8 10%酒石酸鉀鈉溶液:將10g酒石酸鉀鈉溶于90mL蒸餾水中。
3.9 三乙醇胺(1:2)溶液:將1體積三乙醇胺以2體積蒸餾水稀釋搖勻。
4 EDTA二鈉標準溶液與氧化鈣和氧化鎂關系的標定
4.1 精確吸取V?=50mL氧化鈣標準溶液放于300mL三角瓶中,用水稀釋到100mL左右,然后加入鈣指示劑約0.2g,以20%氫氧化鈉溶液調(diào)整溶液堿度到出現(xiàn)酒紅色,再過量加3~4mL, 然后以 EDTA二鈉標準溶液滴定,至溶液由酒紅色變成純藍色時為止,記錄EDTA二鈉標準溶液體積V?。
4.2 EDTA二鈉標準溶液對氧化鈣滴定度按式(T 0812-1)計算。
Tcao=CV?/V? (T 0812-1)
式中:Tcao——EDTA二鈉標準溶液對氧化鈣的滴定度,即1mL EDTA二鈉標準溶液相當于氧化鈣的毫克數(shù);
C——1mL 氧化鈣標準溶液含有氧化鈣的毫克數(shù),等于1;
v?——吸取氧化鈣標準溶液體積(mL);
V?——消耗EDTA二鈉標準溶液體積(mL)。
4.3 EDTA二鈉標準溶液對氧化鎂的滴定度(TMgO)即 1mL EDTA二鈉標準溶液相當于氧化鎂的毫克數(shù),按式(T 0812-2)計算。
(T 0812-2)
5 準備試樣
5.1 生石灰試樣:將生石灰樣品打碎,使顆粒不大于1.18mm。拌和均勻后用四分法 縮減至200g左右,放入瓷研缽中研細。再經(jīng)四分法縮減至20g左右。研磨所得石灰樣 品,使通過0.15mm(方孔篩)的篩。從此細樣中均勻挑取10余克,置于稱量瓶中在105℃ ±1℃烘箱內(nèi)烘至恒重,貯于干燥器中,供試驗用。
5.2 消石灰試樣:將消石灰樣品四分法縮減至10余克。如有大顆粒存在,須在瓷研缽中磨細至無不均勻顆粒存在為止。置小稱量瓶中在105℃±1℃烘箱內(nèi)烘至恒重,貯于干燥器中,供試驗用。
6 試驗步驟
6.1 稱取約0.5g(準確至0.0001g) 石灰試樣,并記錄試樣質(zhì)量m, 放入250mL燒杯中,用水濕潤,加1710鹽酸30mL,用表面凱蓋住燒杯,加熱至微沸并保持微沸8~10min。
6.2 用水把表面阻洗凈,冷卻后把燒杯內(nèi)的沉淀及溶液移入250mL容量瓶中,加水至刻度搖勻.
6.3 待溶液沉淀后,用移液管吸取25mL溶液,放入250mL三角瓶中,加50mL 水稀釋后,加酒石酸鉀鈉溶液1mL、三乙醇胺溶液5mL,再加入銨—銨緩沖溶液10mL(此時待測溶液的 pH=10)、酸性格蘭K—萘酚綠B 指示劑約0.1g。記錄滴定管中初始EDTA 二鈉標準溶液體積V?,用 EDTA 二鈉標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色時即為終點,記錄滴定管中EDTA二鈉標準溶液的體積V6,則 V?、V6的差值即為滴定鈣鎂合量的EDTA二鈉標準溶液的消耗量V?。
6.4 再從6.2的容量瓶中,用移液管吸取25mL溶液,置于300mL三角瓶中,加水150mL稀釋后,加三乙醇銨溶液5mL及20%氫氧化鈉溶液5mL(此時待測溶液的pH≥ 12),放入約0.2g 鈣指示劑。記錄滴定管中初始 EDTA二鈉標準溶液體積V?,用EDTA二鈉標準溶液滴定,至溶液由酒紅色變?yōu)樗{色即為終點,記錄滴定管中EDTA二鈉標準溶液 的體積V8,則 V?、V?的差值即為滴定鈣離子的EDTA二鈉標準溶液的消耗量V?。
7 計算
氧化鎂的含量按式(T 0812-3)計算。
(T 0812-3)
式中:X——氧化鎂的含量(%);
TMg0——EDTA二鈉標準溶液對氧化鎂的滴定度;
V?——滴定鈣、鎂合量消耗EDTA二鈉標準溶液體積(mL);
V?——滴定鈣消耗EDTA二鈉標準溶液體積(mL);
10——總溶液對分取溶液的體積倍數(shù);
m——試樣質(zhì)量(g)。
8 結果整理
對同一石灰樣品至少應做兩個試樣和進行兩次測定,讀數(shù)精確至0.1mL。取兩次測定結果平均值代表最終結果。
9 報告
報告應包括以下內(nèi)容:
(1)石灰來源;
(2)試驗方法名稱;
(3)單個試驗結果;
(4)試驗結果平均值。
10 記錄格式
本試驗的記錄格式見表T 0812-1。
表 T 0812-1 石灰氧化鎂的測定
工程名稱 試驗方法
路段范圍 石灰來源
試樣編號
試樣編號 | |
試樣質(zhì)量(g) | |
氧化鈣溶液的體積V? (mL) | |
EDTA二鈉標準溶液消耗量V? (mL) | |
EDTA二鈉對CaO的滴定度TCaO | |
EDTA二鈉對MgO的滴定度TMgO |
續(xù)表T 0812-1
石灰試樣質(zhì)量m(g) | |||
EDTA二鈉標準溶液 消耗量(mL) | 滴定鈣鎂合量V? | V? | V? |
滴定鈣V? | V? | V? | |
氧化鎂含量X(%) |
試驗: 校核: 試驗日期:
條文說明
該試驗是利用EDTA二鈉在pH=10左右的溶液中能與鈣鎂完全絡合的原理,測出 鎂、鈣總含量,再利用EDTA二鈉在pH≥12的溶液中只與鈣離子絡合的原理,測出鈣含 量,兩者之差即為鎂的含量。
一般來說,氧化鎂的含量比氧化鈣低,V?、V?的差值(即滴定終點)很難控制,并且V?或 V?的差值直接影響到氧化鎂的含量,因此在試驗中應嚴格做好各步操作。用萬分之一天平稱取石灰試樣時宜用減量法,用EDTA 二鈉標準溶液滴定時,V?或V?的滴定速度應以 2~3滴/秒,不易過快,有時滴定V?或V? 時,溶液會由原來的酒紅色消失變藍色后又復現(xiàn)酒紅色,因沒有達到滴定終點,應繼續(xù)滴定。其原因是溶液局部濃度過大,造成在滴定未 到終點時,指示劑變藍色,在不到30s內(nèi)又恢復酒紅色,此時應放慢速度,逐滴滴加,并不斷搖動三角瓶,使反應充分,仔細觀察由紅變藍的瞬間,使反應進行到底,藍色穩(wěn)定后再讀 取 V?、V?的值。